文章摘要：2022年陜西職業教育單招本科應用化學專業技能聯考考試大綱
一、考試范圍
陜西省普通高等學校職業教育單獨招生（以下簡稱“高職單招”）統一考試是由中等專業學校、職業高中、技工學校的畢業生參加的選拔性考試。考試命題以教育部印發的中等職業學校化學教學大綱及高等教育出版社、航空工業出版社等編輯出版的中等職業教育規劃教材《化學（通用類）》為基礎，參考化學與化學工程類相關工作對從業人員的知識及技能要求制定的。
二、考試要求
1. 了解原子的組成和原子核外電子的排布規律；了解元素周期表的結構，了解元素周期表中元素性質的遞變規律；了解離子鍵和離子化合物、共價鍵和共價化合物的基礎知識；了解氧化反應、還原反應和氧化還原反應的概念，以及常見的氧化劑和還原劑。
2. 了解質量濃度的表示方法；掌握物質的量及其單位—摩爾、摩爾質量的概念及有關計算；理解化學反應中各物質之間物質的量的比例關系，并進行簡單計算；理解溶液物質的量濃度及其相關計算；了解化學反應速率的概念，以及溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響；了解化學平衡的概念及影響化學平衡移動的因素；了解電解質的解離和強電解質、弱電解質的概念；了解弱電解質的解離平衡；解離水的離子積和用pH表示溶液酸堿度的方法；理解離子反應及其發生條件；了解強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解。
3. 理解典型的非金屬單質的特性及主要化學性質，了解其在生產、生活中的應用和對生態環境的影響；理解氯化氫和氨氣的主要化學性質和用途；了解二氧化硫和三氧化硫，一氧化氮和二氧化氮的性質；掌握硫酸和硝酸的重要性質及用途；掌握鹵素離子、硫酸根離子的檢驗方法。
4. 了解金屬的通性；理解典型的金屬單質的特性及主要化學性質；了解典型金屬單質在生產、生活中的應用；理解鋁、氫氧化鋁的兩性，以及鐵的氧化物和氫氧化鐵的性質；理解碳酸鈉和碳酸氫鈉、鐵鹽和亞鐵鹽的化學性質及其相互轉變；了解常見金屬離子的焰色反應；理解鐵離子的檢驗方法，了解銨離子的檢驗方法。
5. 了解有機化合物的特點和分類；了解有機化合物中官能團的概念以及常見的官能團；了解甲烷的物理性質和用途，理解甲烷的氧化反應和取代反應；了解烷烴、同系物和烴基的概念；了解同分異構現象和同分異構體；了解烷烴的系統命名法；了解烯烴的組成、結構特點和性質，理解乙烯的氧化反應、加成反應和聚合反應。了解炔烴的組成、結構特點和性質，理解乙炔的氧化反應和加成反應；了解苯的結構特點、物理性質及安全使用；理解苯的加成反應和取代反應。
6. 理解乙醇與鈉的反應，乙醇的氧化反應、消去反應等性質；了解苯酚的酸性、苯酚的氧化反應、取代反應；了解乙醛的組成和結構，理解乙醛的還原反應、氧化反應；了解乙酸的組成和結構，理解乙酸的酸性、酯化反應。
7. 了解糖類的組成和分類，理解葡萄糖的還原性和用途；了解蔗糖、麥芽糖的組成；了解淀粉的結構和用途，理解淀粉的水解和淀粉與碘的反應；了解纖維素的組成和用途；了解氨基酸的兩性性質；了解蛋白質的鹽析、變性和顏色反應；了解高分子化合物的概念、結構特點和主要特性；了解塑料、合成纖維和合成橡膠三大有機合成材料及用途。
8. 掌握化學實驗常用儀器并掌握其作用和使用方法；掌握化學實驗的基本操作；了解化學實驗安全技能；掌握常規試劑的存放方法以及重要試劑的制備方法；能夠綜合運用化學知識對下列物質進行檢驗；了解化學知識的應用；了解化學與環境、化學與健康的相關知識。
三、考試大綱
（一）物質的結構及變化（15分）
1. 物質的結構
（1）原子中原子序數、核電荷數、核內質子數、核外電子數之間的數量關系；
（2）原子中質量數與質子數、中子數之間的數量關系；
（3）1-20號元素原子核外電子的排布規律；
（4）元素周期表中周期和族的劃分、周期序數與原子電子層數的關系、主族元素的族序數與最外層電子數之間的關系；
（5）離子鍵、共價鍵的概念；
（6）物質的3種構成方式：由原子直接構成物質、由分子構成物質、由離子構成物質。
2. 氧化還原反應
（1）按照反應物與生成物的類型劃分化學反應的類型有：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應；按照電子得失劃分化學反應的類型有：氧化還原反應和非氧化還原反應；
（2）對于給定的一個氧化還原反應，能夠判斷出化合價升降的元素和數值；
（3）對于給定的一個氧化還原反應，能夠判斷出氧化劑和還原劑。
（二） 溶液和弱電解質的解離平衡（15分）
1. 溶液組成的表示方法
（1）物質的量、摩爾質量的概念和物質的量的單位；
（2）物質的質量、物質的摩爾質量、物質的量之間的關系；
（3）溶液的物質的量濃度的相關計算：
（4）什么是標準狀況，標準狀況下氣體的摩爾體積。
2. 化學平衡
（1）濃度、溫度、壓力、催化劑對化學反應速率的影響；
（2）化學平衡狀態的特征；
（3）濃度、壓強、溫度、催化劑對化學平衡的影響；
3. 弱電解質的解離平衡
強電解質、弱電解質和非電解質的概念。
4. 水的離子積和溶液的pH
（1）常溫下，水的離子積常數；
（2）溶液酸堿性與pH的關系。
5. 離子反應離子方程式
發生離子反應需要滿足的條件、離子反應方程式的書寫。
6. 鹽的水解
強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解后溶液酸堿性。
（三）重要的非金屬及其化合物（15分）
1. 非金屬單質
（1）氯氣化學性質：與水的反應、與NaOH的反應；
（2）氮氣的化學性質：與氫氣的反應；
（3）硫的用途：火藥、殺蟲劑、殺菌劑等。
2. 幾種重要的非金屬化合物
（1）氨氣與氯化氫的反應；
（2）硫化氫的氣味；
（3）氮的氧化物：一氧化氮和二氧化氮對環境的污染；
（4）二氧化硫的漂白作用及對環境的污染；
（5）硫酸的性質：吸水性、脫水性、氧化性；
（6）硝酸的不穩定性和氧化性。
3. 重要非金屬離子的檢驗
（1）氯離子的檢驗；
（2）硫酸根的檢驗。
（四）重要的金屬及其化合物（15分）
1. 金屬單質
（1）金屬光澤、延展性、導電和導熱性；
（2）鋁與酸、鋁與堿的反應；
（3）生鐵、鋼、熟鐵的含碳量。
2. 幾種重要的金屬化合物
（1）氫氧化鈉的性質：能腐蝕玻璃；
（2）常見的三種鐵的氧化物；
（3）碳酸氫鈉的用途：發酵劑。
3. 重要金屬離子的檢驗
（1）鈉、鉀、銅的焰色反應：
（2）鐵離子的檢驗
（五）最簡單的一類有機化合物——烴（10分）
1. 認識有機化合物
常見的官能團：雙鍵、三鍵、羥基、醛基、羧基；
2. 最簡單的有機化合物——甲烷
（1）甲烷的結構式；
（2）甲烷與氧氣的反應；
（3）簡單的同分異構體。
3. 烯烴、炔烴
（1）乙烯的結構式；
（2）乙烯、乙炔與鹵素的加成反應。
4. 苯
（1）苯的結構式；
（2）芳香烴的概念：含有苯環的化合物。
（六）烴的含氧衍生物（5分）
1. 乙醇、苯酚
（1）乙醇的消去反應：分子間脫水和分子內脫水；
（2）苯酚與FeCl3的顯色反應。
2. 乙醛、乙酸
（1）銀鏡反應與醛基的檢驗；
（2）食用醋的主要成分：乙酸。
（七）生命中的基礎營養物質（10分）
1. 生命的基本能源物質——糖類
（1）葡萄糖的用途：注射液；
（2）存在于蜂蜜和水果中的主要單糖：果糖；
（3）淀粉的性質：與碘的變色反應。
2. 生命活動的物質基礎——蛋白質
蛋白質的性質：鹽析和變性。
（八）有機高分子化合物（5分）
1. 高分子化合物的結構和基本特性
有機高分子的兩種結構：線型結構和體型結構。
2. 常見的高分子材料簡介
三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。
（九）化學實驗的基本操作與化學基礎知識應用（210分）
1. 識記下列化學實驗常用儀器并掌握其作用和使用方法
試管和試管夾、試管架、試管刷、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、燒杯、燒瓶（圓底和平底）、蒸發皿、錐形瓶、滴定管（酸式和堿式）、滴定管夾、量筒、移液管、容量瓶、集氣瓶、燃燒匙、水槽、漏斗（長頸漏斗、分液漏斗、布氏漏斗等）、托盤天平、酸度計、溫度計、酒精燈、石棉網、三腳架、鐵架臺等。
2. 掌握下列各項化學實驗的基本操作
(1) 固體試劑和液體試劑的取用。
(2) 儀器的連接和氣密性檢查。
(3) 加熱操作。
(4) 物質的分離（常壓過濾、減壓過濾、蒸發、結晶、蒸餾、萃取）。
(5) 配制一定物質的量濃度的溶液。
(6) 氣體的收集、氫氣純度的檢查。
(7) 試紙（pH試紙、石蕊試紙、KI——淀粉試紙）的使用。
(8) 濃硫酸的稀釋。
3. 掌握下列試劑的存放方法
金屬鈉、濃硝酸、氨水、氫氧化鈉等。
4. 掌握下列氣體的實驗室制法（所用試劑、儀器、反應原理和收集方法）
氫氣、氧氣、氯氣、二氧化硫、氯化氫、氨、甲烷、乙烯、乙炔。
5. 綜合運用化學知識對下列物質進行檢驗
(1) 氫氣、氧氣、氯氣、二氧化碳、氨的鑒別。
(2) 常見離子H＋、OH－、Cl－、Br－、I－、CO32－、SO42－、K＋、Na+、NH4＋、Fe3＋的檢驗。
(3) 常見金屬離子（鉀、鈉、鈣、鋇、銅）的焰色反應。
(4) 乙醇、苯酚、乙醛、乙酸的檢驗。
6. 化學知識的應用：明礬的凈水功能、漂白粉的制備及有效成分；
7. 化學實驗安全技能：氫氣、甲烷的安全使用、強酸強堿的安全使用；
8. 化學與環境：酸雨的形成、氮氧化物、硫氧化物對環境的危害；
9. 化學與健康：重金屬離子中毒的急救方法、鐵與人體健康。
四、考試形式及試卷結構
1. 考試采用閉卷、機試的方式；
2. 試卷滿分為300分；
3. 考試限時為120分鐘；
4. 試題類型：單項選擇題（150分）、多項選擇題（50分）、判斷題（100分）。
五、考綱說明
1. 高職單招統一考試是中職畢業生升入本科院校的重要途徑之一，考試內容以考核學生掌握的基本知識、基本理論、基本技能、應知應會為主，不出偏題、怪題和似是而非的考題。
2. 考試內容注重基礎考查，命題范圍原則上不超出本綱，凡本考綱未提及的參考教材內容均非考試內容。
